题目

学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1） 根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为。 （2） 小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是。 （3） 为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 ［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2 ， 即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] 沉淀A的化学式是。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。 ［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。 答案： 【1】Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2↑ 【1】无色酚酞溶液 【1】BaSO4【2】BaCl2【3】Ba(NO3)2【4】产生白色沉淀【5】经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应

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