2017年北京市西城区高考化学二模试卷

2017年北京市西城区高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

下列材料中不属于有机高分子化合物的是（）

宇宙飞船外壳

光导纤维

宇航服

尿不湿

酚醛树脂

二氧化硅

聚酯纤维

聚丙烯酸钠

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
下列事实与水解反应无关的是（） A . 用Na₂S除去废水中的Hg²⁺ B . 用热的Na₂CO₃溶液去油污 C . 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D . 配制CuSO₄溶液时加少量稀H₂SO₄

3. 单选题	详细信息
下列事实不能用元素周期律解释的是（） A . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ B . Na、Mg与水反应，Na更剧烈 C . 气态氢化物的稳定性：HF＞HCl D . 向Na₂SO₃溶液中加盐酸，有气泡产生

4. 单选题

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已知反应：2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂ ，用KI溶液和FeCl₃溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）

A . 实验i中现象说明有Fe²⁺生成 B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe³⁺ C . 实验iii水溶液中c（Fe²⁺）大于i中c（Fe²⁺） D . 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L^﹣1 FeCl₂溶液，振荡静置，CCl₄层溶液颜色无变化

5. 单选题

详细信息

在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌H₃OH（g）+H₂O（g）△H₁ ，

研究发现，反应过程中会有副反应：

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂ ．

温度对CH₃OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（）

A . △H₁＜0，△H₂＞0 B . 增大压强有利于加快合成反应的速率 C . 生产过程中，温度越高越有利于提高CH₃OH的产率 D . 合成CH₃OH反应的平衡常数表达式是K= $\text{[math]}$

6. 单选题

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依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	室温下测0.1mol•L^﹣1醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
B	向2mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中 i．滴加几滴同浓度的MgSO₄溶液 ii．再滴加几滴同浓度FeCl₃溶液	i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂
C	常温下，将CO₂通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
D	将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO₃酸化后，滴加AgNO₃溶液	淡黄色沉淀	证明含有溴元素

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

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工业酸性废水中的Cr₂O₇²^﹣可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr₂O₇²^﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（）

实验

①

②

③

电解条件

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨，

滴加1mL浓硫酸

阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸

Cr₂O₇²^﹣的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr₂O₇²^﹣的去除率 B . 实验②中，Cr₂O₇²^﹣在阴极放电的电极反应式是Cr₂O₇²^﹣+6e^﹣+14H⁺═2Cr³⁺+7H₂O C . 实验③中，Cr₂O₇²^﹣去除率提高的原因是Cr₂O₇²^﹣+6 Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O D . 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr₂O₇²^﹣被还原

8. 综合题

详细信息

聚合物

（W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一种，转化路线如图：

已知：

i．R₁CHO+R₂CH₂CHO $\text{[math]}$

ii．

iii．R₁CH=CHR₂+R₃CH=CHR₄ $\text{[math]}$ R₁CH=CHR₄+R₃CH=CHR₂

（R代表烃基或氢原子）

（1） A的结构简式是．
（2） B所含的官能团名称是．
（3） E的结构简式是．
（4） ①的化学方程式是．
（5） ②的反应类型是．
（6） J是五元环状化合物，③的化学方程式是．
（7） X的结构简式是．

9. 实验探究题

详细信息

MnSO₄在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO₄ ，其过程如下：

I．向软锰矿浆中通入SO₂ ，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．

II．向浸出液中加MnO₂ ，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．

III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．

IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO₄晶体．

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Pb²⁺
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

（1） I中向软锰矿浆中通入SO₂生成MnSO₄ ，该反应的化学方程式是．
（2） II 中加入MnO₂的主要目的是；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有
和少量CaSO₄ ．
（3） III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是．
（4）用惰性电极电解MnSO₄溶液，可以制得高活性MnO₂ ．
①电解MnSO₄溶液的离子方程式是
②高活性MnO₂可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是，总反应的化学方程式是．

10. 综合题

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氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含NH₄⁺的废水 $\text{[math]}$ 低浓度氨氮废水 $\text{[math]}$ 含余氯废水 $\text{[math]}$ 达标废水

（1） I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是．
（2） II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO^﹣+H⁺═HClO
ii．NH₄⁺+HClO═NH₂Cl+H⁺+H₂O （NH₂Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是．
（3） III中用Na₂SO₃溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg•L^﹣1 ．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L^﹣1 ，则处理10m³含余氯废水，至多添加10% Na₂SO₃溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）．

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