题目

面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。 完成下列问题： （1） 为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的装置(填字母)； （2） 小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数； 实验次数 碱面样品质量/克 稀盐酸质量/克 二氧化碳质量/克 1 11.0 50.0 1.1 2 11.0 200.0 4.4 3 11.0 250.0 4.4 （3） 按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 (写出一种即可)。 答案： 【1】B 解：设参加反应的Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 44 x 4.4克 106x=444.4克 x=10.6克 Na2CO3%= 10.6克11.0克 ×100%=96.4% 答：碱面中Na2CO3的质量分数96.4%。 【1】生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)

查看本题答案和解析