题目

工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应： ①FeS2(s)+O2(g) Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1 ②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； ΔH2 ③SO3+H2O=H2SO4 （1） Ⅰ.反应①配平后各物质系数分别为、、、。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1=。 （2） 工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是。 （3） Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率   0.1Mp 0.5Mp 1Mp 10Mp 400℃ 99.2 99.6 99.7 99.9 500℃ 93.5 96.9 97.8 99.3 600℃ 73.7 85.8 89.5 96.4 反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是。 （4） 若原料气组成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为。 （5） Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ； （6） 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号) A . c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) B . c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3) C . c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+) D . 水电离出c(OH-)=1×10-8 mol·L-1 答案： 【1】4【2】11【3】2【4】8【5】3412 kJ/mol 【1】增大反应接触面积，提高反应速率，原料反应更充分 【1】常压下已有较高的转化率，采用常压生产可减少能源消耗 【1】80% 【1】SO32-+SO2+H2O=2HSO3- A,D

查看本题答案和解析