题目

（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 　则，A的化合价　　▲　　B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－1 786 715 3401 则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　  。（4）某配合物的分子结构如右图所示，则N原子的杂化方式为  　▲　  ；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　  。  答案：（1）＞ （2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl  （3）CrO2    （4）sp2   ［Ar］3d84s2解析:略 

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