题目

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2 ， 晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题： （1） 将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2 ， H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2 ， 在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是．﹣ （2） FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示： ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）． （3） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m， ≈1.732）． 答案： 【1】极性共价键、非极性共价键【2】sp2 【1】6【2】5.06 【1】22 a【2】1.83×10﹣3

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