题目

工业上，用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为 ， 含有少量、等杂质)制备和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。已知：①难溶于冷水，易溶于热水；。②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH7.02.73.77.67.0沉淀完全的pH9.63.54.79.89.0③25℃时， ， 。回答下列问题： （1） “浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有(任写一条)。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为。 （2） 加入饱和NaCl溶液的目的是；物质A调节pH的范围是；25℃时，转化为沉淀反应的平衡常数。 （3） 滤液X中加入溶液发生反应的离子方程式为。 （4） 将过滤洗涤干燥后得到的在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。图中D点对应固体的成分为(填化学式)。 答案： 【1】粉碎矿石或适当增大盐酸的浓度或搅拌【2】PbS+MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+PbCl2+S+2H2O 【1】增大PbCl2的溶解度【2】5.2≤pH＜7.7【3】640 【1】Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑+H2O 【1】MnO

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