题目

某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。 实验一：测定硫元素的含量 I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。 Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 问题与讨论： （1） 石英管中发生反应的化学方程式为。 （2） I中，干燥管甲内所盛试剂是，石英管中的玻璃纤维的作用为。 （3） 该黄铁矿石中硫元素的质量分数为。 （4） 实验二：测定铁元素的含量 问题与讨论： 步骤②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果(填“不影响”、“偏高”或“偏低”)。 （5） 步骤③中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。 （6） 滴定终点的现象是。 （7） 用c mol/LKMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液V mL，则黄铁矿中铁元素的质量分数为。 答案： 【1】4FeS2+11O2 高温__ 2Fe2O3+8SO2 【1】碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)【2】防止气流把固体吹到导管内堵塞导管 【1】32m2233m1 ×100% 【1】偏高 【1】250 mL容量瓶【2】胶头滴管 【1】溶液变成粉红色且半分钟内不变色 【1】5cV×10×561000m1 ×100%

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