题目

某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO3溶液反应。实验I、25℃， 相同镁条分别与下列试剂反应序号试剂浓度(mol·L-1)体积(mL)pH现象iH2O——7.57镁条表面有微量气泡附着iiNaHCO3溶液1.07.58.4镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声 （1） 已知： Mg(OH)2固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。①Mg可以提高的电离程度，原因是；②浑浊的主要原因是产生了(填化学式) ；③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是。 （2） 补充实验II，证实(1)的推测：序号试剂浓度(mol·L-1)体积(mL)pH现象iiiNaNO3溶液1.07.57镁条表面有微量气泡附着ivNa2CO3溶液0.57.511.8持续产生少量气泡，溶液显浑浊①小组设计实验iii 的目的是 ； 甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他的理由是；②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是 ；③查资料知+Mg2+  [Mg(HCO3)]+ ， 请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因。 答案： 【1】Mg反应出的Mg2+结合HCO3-电离的CO32-，促使HCO3-电离平衡正向进行【2】MgCO3【3】Mg2+与HCO3-电离的CO32-结合成微溶物MgCO3，阻止生成致密的Mg(OH)2固体膜；增大Mg与溶液接触表面积，加快反应速率 【1】排除Na+对实验的干扰(或探究Na+是否参与反应，或证明Na+不参与反应)【2】实验iv中Na+浓度很大，速率却不快【3】NaHCO3溶液中H+浓度比Na2CO3溶液大(或HCO3-电离平衡正向移动，给反应提供H+)【4】HCO3-消耗Mg2+，促进平衡Mg(OH)2(s)⇌ Mg2+(aq) + 2OH- (aq)正向移动，溶解Mg(OH)2，从而增大Mg与溶液接触表面积，加快反应速率；由于ii中HCO3-浓度较大，Mg2+ 与HCO3-的反应快于与OH-的反应，减少了Mg(OH)2(s)的生成量

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