题目

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑） （1）将石灰石样品研碎的目的是                                     。      生成CO2的质量/g m 2.2 0      50    100   加入稀盐酸的质量/g   （2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=           g。 （3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 答案：（1）增大石灰石与稀盐酸的接触面积（或加快反应速率，使反应更为充分） （2）4.4g。 （3）解：12.5g样品中碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑              100                     44               X                     4.4g              ………………(2分) 100/44=X/4.4g                      ………………（1分） X=10g                         ………………（1分）            样品中CaCO3%=10g÷12.5g×100% = 80%   ………………（2分） 答：略。

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