题目

黄铁矿(主要成分为FeS2 , 杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全). 【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O③Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl           ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【实验探究】Ⅰ.称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理 (1) 【问题讨论】Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是. (2) 【含量测定】①Ⅱ中最终得到的4.66g固体是(填物质的化学式). ②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数.(请写出计算过程) (3) 【交流反思】①如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会(填“偏大”“偏小”或“不变”). ②Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是. (4) 【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示 ①接触室中发生反应的化学方程式为.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸.要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是 g,稀释时,应将沿烧杯内壁慢慢注入中,并不断用玻璃棒搅拌.硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途.②依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是(填字母).A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁. 答案: 【1】吸收空气中的二氧化碳 【1】BaSO4【2】解:由于在化学变化中硫元素质量守恒,所以硫元素的质量:4.66g× 32233 =0.64g,FeS2的质量:0.64g÷( 64120 ×100%)=1.2g, 黄铁矿中FeS2的质量分数为: 1.2g1.6g ×100%=75% 【1】偏大【2】取滤液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量 【1】2SO2+O2 =Δ催化剂 2SO3【2】880【3】浓硫酸【4】水【5】除铁锈【6】ACD
化学 试题推荐