2017上海九年级上学期人教版初中化学期末考试

“Hg”的元素名称为（　　）

A．汞   B．贡   C．银   D．氢

地壳中含量最多的元素是（　　）

A．Al   B．O    C．Fe   D．Si

鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是（　　）

A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

糖水属于（　　）

A．悬浊液   B．乳浊液   C．溶液 D．纯净物

引起酸雨的主要物质是（　　）

A．PM2.5    B．SO₂  C．CO₂  D．N₂

氧化铟（In₂O₃）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为（　　）

A．0    B．+2   C．+3   D．+6

取用氧化铜的仪器是（　　）

A．燃烧匙   B．滴管 C．镊子 D．药匙

胆矾的化学式为（　　）

A．CuO  B．CuSO₄ C．CuSO₄•H₂O D．CuSO₄•5H₂O

属于纯净物的是（　　）

A．矿泉水   B．自来水   C．蒸馏水   D．石灰水

下列表示两个氢分子的是（　　）

A．2H   B．2H₂  C．H    D．H₂

自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（　　）

A．燃料燃烧 B．光合作用 C．溶洞形成 D．动物呼吸

反应3C+4NH₃3CH₄+2X可将树木纤维素转变为储能装置，其中X的化学式为（　　）

A．N₂   B．H₂   C．C₂H₄  D．C₂H₂

在反应H₂+CuOCu+H₂O中，氧化剂是（　　）

A．Cu   B．H₂O  C．CuO  D．H₂

将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是（　　）

A．加水 B．降温 C．蒸发水   D．加溶质

物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（　　）

A．铁丝：火星四射   B．木炭：蓝色火焰

C．镁带：生成氧化镁 D．硫粉：黄色火焰

正确的化学方程式是（　　）

A．4Fe+3O₂2Fe₂O₃ B．S+O₂SO₂

C．H₂+O₂H₂O  D．C+O₂CO₂↑

物质的“性质﹣﹣用途”对应关系错误的是（　　）

A．一氧化碳有还原性﹣﹣冶炼金属

B．石墨质地软且滑腻﹣﹣制作电极

C．稀有气体通电发光﹣﹣制霓虹灯

D．生石灰能与水反应﹣﹣作干燥剂

天然气的主要成分是甲烷（CH₄），有关描述正确的是（　　）

A．甲烷的摩尔质量是20g/mol

B．甲烷是由碳、氢原子构成的

C．l mol甲烷中含有4个氢原子

D．l mol甲烷约含6.02×10²³个甲烷分子

如图是某化学反应的微观示意图，“”、“”代表不同元素的原子．有关描述错误的是（　　）

A．反应物均为单质

B．化学变化的实质是原子重新组合

C．反应前后元素的存在形态发生改变

D．该示意图可以反映电解水的微观过程

用如图装置探究碳及其氧化物的性质，有关说法错误的是（　　）

A．若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳

B．若通入气体二氧化碳，M处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少

C．若M处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），澄清石灰水的作用是检验二氧化碳

D．在A、B选项的实验中，a处点燃尾气的目的完全相同

人类生活离不开空气和水土资源．

①在空气的成分中，能供给呼吸的是　　，约占空气体积78%的是　，会引起温室效应的是　；

②浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关．如硅酸锌（Zn₂SiO₄），它是由　　种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为　　；

③家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的　　性．电解水实验揭示了水的组成，写出反应的化学方程式　　，在该实验中若正极产生3mL气体，负极产生气体体积约为　　mL，检验氧气的操作及现象是　　．

如表是NaCl、KClO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

①20℃时，NaCl的溶解度为　　g/100g水；

②40℃时，将10gKClO₃放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为　　（最简分数）；

③“海水晒盐”利用的方法是　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；

④工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO₃+KCl→NaCl+KClO₃）

上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？　　（填“是”或“否”）．

溶液A中的溶质除NaCl外，还含有　（填化学式）．

以下改进实验能够更好地达成实验目的．

①图1实验说明了二氧化碳具有的性质是　　；

②按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是　　（写一点），

写出该反应的化学方程式　　；

③图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为　　，写出白磷燃烧的化学方程式　；

④待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验．若白磷足量，理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的　　．

根据题意回答．

①写出仪器名称：a　　，b　　；

②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是　　（填编号）

写出反应的化学方程式　；

③图2是检查装置气密性的过程．最终在F处观察到的现象是　　（选填“甲～丁”）；

④资料表明：高铁酸钾（K₂FeO₄）固体也能用于制取氧气，原理如下：

方案一：4K₂FeO₄2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑

方案二：4K₂FeO₄+10H₂O→4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑

Ⅰ．关于以上方案说法错误的是　　

a．方案一是分解反应

b．方案二更节能简便

c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验

d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等

Ⅱ．若用方案一（4K₂FeO₄2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为　　mol（根据化学方程式列式计算）．

“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来．请回答：

Ⅰ．探究二氧化碳与水的反应

①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为　　色，写出发生反应的化学方程式　　，乙试管的作用是　　；

②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变　　（填“强”或“弱”）．

Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物

③如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到　　，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到　　，证明反应生成了水．

④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线　　（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．

Ⅱ．比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

⑤写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式　；

图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为　　；

较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是　　．

⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点　　（选填a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．