题目

 某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计 （1） 实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）实验步骤（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1.0g/mL）（2）量取浓盐酸和蒸馏水．（3）混合配制． （2） 实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：加入盐酸的体积（V）/mL02468101214161820溶液温度变化（△t）/℃△t15.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9（1）表中△t1的值为 ．（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图 ．（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是 ． （4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．横坐标及猜想理由： ；纵坐标及猜想理由： ． 答案： 【1】24.05【2】76.62 【1】0【2】【3】随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升【4】5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一【5】大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃

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