题目

某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】猜想一：溶质是CaCl2；  猜想二：溶质是CaCl2和Ca（OH）2 猜想三：溶质是；      猜想四：溶质是CaCl2、Ca（OH）2和HCl 【资料】CaCl2溶液呈中性 同学们经过讨论，一致认为猜想四是错误的，理由是； 实验操作 实验现象 结论 实验一 取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液 溶液不变色 猜想二不成立 实验二 再取少量反应后的溶液与另一只试管中，加入少量铁粉 产生气泡 猜想三成立 【交流反思】边巴同学认为，用下列试剂（填序号），也可以得出上述猜想三成立。①AgNO3          ②Fe2O3            ③NaOH 【拓展延伸】 ⑴在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量； ⑵倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCl2。 答案：【1】CaCl2、HCl【2】氢氧化钙和盐酸不能共存【3】②【4】碳酸钙

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