题目

氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题： （1） NH3还原法。研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。 A . Fe3+能降低总反应的活化能，提高反应速率 B . 总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O C . 该反应历程中形成了非极性键和极性键 （2） 已知有关反应如下：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1③NO和CO反应的能量变化如图2所示。2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=kJ·mol-1。 （3） H2还原法。已知催化剂Rh表面H2催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H2的催化还原NO反应速率的基元反应为(填序号)。序号基元反应活化能Ea/(kJ·mol-1)①H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)12.6②2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)0.0③NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)97.5④H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)83.7⑤HO(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)33.5⑥H2O(s)=H2O(g)+Rh(s)45.0⑦N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)120.9注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。 （4） CO还原法。一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强。 （5） 甲烷还原法。一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2 ， 发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。反应时间(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00达到平衡时，NO2的转化率为。若起始时加入3molCH4和2molNO2 ， 则在该温度下的压强平衡常数Kp=(以分压表示的平衡常数为Kp ， 分压=总压×物质的量分数)kPa。 （6） 电解氧化吸收法。电解0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为(NO最终转化为NO) 答案： A,C 【1】-180.5 【1】⑦ 【1】增大【2】增大 【1】75%【2】3240 【1】2NO+3ClO-+2OH-=2NO3−+3Cl-+H2O

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