题目

（分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ·mol—1 其化学平衡常数K和温度t的关系如下： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答：    （1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是           。 （a） 容器中压强不变            （b） 反应热△H不变 （c） 正（H2）＝逆（CO）       （d） CO2的质量分数不变    （3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表： 850℃时物质浓度（mol/L）的变化 时间（min ） CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①计算：3min时（CO的浓度）c1=_      _mol／L，H2O（g）的转化率＝          。 ②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是          （单选）， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是            （单选）。  a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度 答案：（1） ＞  （2分）   （2） c d   （3分） （3）①0.08   （3分）   40%   （2分）   ② d   （2分）   a   （2分） 解析:该题是一个有关化学反应速率、化学平衡的试题，题目结合两个图表考查了应试者接受、吸收、整合化学信息的能力，要求应试者能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。题目还在知识层面上考查了化学平衡常数判断和应用，反应达到化学平衡状态的判断，平衡移动原因的判断。题目综合性较强，是符合山东省07年高考命题思路的好题。反应中温度升高K值增大说明正反应是吸热反应，Q ＞0。判断该反应已达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相等，参加反应的物质的质量分数不变。因为3min和4min 时气体的浓度没有发生改变，所以此时反应达到了平衡。因为在850℃时反应的平衡常数为1.0。所以应有C1× C2  === C32  且C1+ C3=== 0.200 mol/L，C2+ C3=== 0.300 mol/L，解得：C1===0.08 mol/L，H2O（g）的转化率为40%，反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能是增大了氢气浓度，表中5min—6min之间数值发生变化，可能是增加了水蒸气浓度。

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