题目

金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。 （1） 下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____（填字母）。 A . 铁锤 B . 铁锅 C . 铜丝 D . 水龙头 （2） 铁制品暴露在空气中容易生锈。如图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充的实验是。 （3） 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应的方程式为；该反应的实验现象为。 （4） 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求回答下列问题。①写出A中实验现象。②写出B中反应的化学方程式。③如果将B中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，如何证明实验进行一段时间后，B中发生了化学反应？（简要写出实验步骤、现象及结论）。 （5） 请计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量是多少吨？（结果保留一位小数） 答案： B 【1】取一支试管烘干后放入洁净的铁钉，用橡皮塞塞好试管，观察 【1】Co+2HCl=CoCl2+H2↑【2】金属溶解，生成气体，溶液变为粉红色 【1】红色固体变黑色【2】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【3】取反应后溶液，滴加过量的稀盐酸，有气泡生成，证明二氧化碳和氢氧化钠反应了 【1】解：化学反应前元素种类质量不变；铁矿石中铁元素等于生成生铁中铁元素，故可炼出含杂质3%的生铁的质量是800t×60%×56×256×2+16×3×100%÷(1-3%)≈346.4t 。

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