题目

有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的气体的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1） 实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查气密性 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③关闭活塞K1、K2 ， 打开K3 ， 缓缓鼓入空气数分钟，目的是。 ④关闭活塞K1、K2 ， 打开K3 ， 点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生了能使装置D质量增加的化学方程式为。 ⑤打开活塞K1 ， 缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 （2） 关于该实验方案，请回答下列问题。 ①E处干燥管中盛放的药品是，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②有同学认为采用滴定法可以测得其中NaHCO3的质量分数，因此提出了以下方案： 准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V2mL。写出该样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝。 答案： 【1】除去装置中的水蒸气和CO2【2】2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ 【1】碱石灰【2】偏大【3】c(V2-V1)×841000W×100%

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