题目

二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）： （1） 图中的装置错误的是；B中发生反应的化学方程式为；D的作用是． （2） 【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：装置Ⅰ中的现象是，写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式． （3） 在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式． （4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3 ． 写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式． 答案： 【1】集气瓶C中导管长短反了【2】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑【3】吸收尾气中的SO2，防止污染环境 【1】有浅黄色沉淀生成【2】2S2﹣+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3﹣ 【1】方案一【2】过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色【3】5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ 【1】2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

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