题目

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元案组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验： ①取少量甲的品体溶于蒸馏水配成溶液： ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热： ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （1） C的元素符号是，D在周期表中的位置。 （2） 用离子方程式表示实验②中现象的原因：。 （3） 实验③中出现的现象是。 （4） 经测定甲晶体（结晶水合物）的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为。 答案： 【1】Fe【2】第三周期第VIA族 【1】2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+ 【1】有白色状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成 【1】（NH4）2Fe（SO4)26H2O

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