题目

某研究学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范），测定水中氢、氧元素的质量比． （1） 装置A中发生的化学方程式为 ． （2） 实验时，先使A中反应一段时间，再加热氧化铜，目的是： ． （3） 试验测得：①装置C的玻璃棒和其中固体的总质量在反应前为29.4g，反应后27.8g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应为32.2g，反应后为34.0g；用实验数据表示水中H、O元素的质量比为（要求写计算式，不要求结果） ． （4） 装置B的作用体现了浓硫酸有性，若没有装置B所测得的氢、氧元素的质量比 （不变、偏高、偏低）． 答案： 【1】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 【1】排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 【1】（34.0g﹣32.2g﹣29.4g+27.8g）：（29.4g﹣27.8g） 【1】吸水【2】c

查看本题答案和解析