题目

ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2 ． 已知：①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点﹣59℃，沸点11℃，具有强氧化性． ②ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低． ③装置A中发生反应：H2C2O4+H2SO4+2KClO3一K2SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2O ④HClO2是强酸． （1） A装置中电动搅拌棒的作用是． （2） B装置需放在冰水中，原因是． （3） 用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是． （4） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中．， 步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻． 步骤3：加入指示剂，用c mol．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL． （已知2ClO2+8H++10I﹣=2Cl﹣+5I2+4H2O，2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣） ①配制100mL cmol﹣L﹣lNa2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和． ②原溶液中ClO2的含量为 g/L（用含字母的代数式表示）． （5） 工业上生产ClO2和NaClO2的工艺流程如图： ①反应器I中发生反应的化学方程式为． ②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为． ③在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是． 答案： 【1】反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率 【1】使ClO2 冷凝，便于分离收集 【1】反应生成二氧化碳，可以稀释ClO2，大大降低了爆炸的可能性 【1】100mL容量瓶【2】13.5cV2V1 【1】3NaClO2+3H2SO4（浓）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O【2】2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O【3】连续测定反应器Ⅱ内溶液的pH

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