题目

某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？答案：解：由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g．铜锌合金中，Zn的质量分数是 6.5g10g ×100%=65%．解：设反应生成硫酸锌的质量为X，氢气的质量为y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6516126.5gxy 656.5g=161x=2y x=16.1g，y=0.2g反应后溶液中溶质的质量分数是= 16.1g6.5g+100g−0.2g ×100%≈15.1%

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