题目

中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4 Na+3CO2 2Na2CO3+C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）： 钠 Na2CO3 金刚石 石墨 熔点（℃） 97.8 851 3550 3850 沸点（℃） 882.9 1850（分解产生CO2） ---- 4250 （1） 若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则（选填序号）。 a.反应肯定达到平衡     b.反应可能达到平衡   c.反应肯定未达平衡 （2） 若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO2)=，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3） 反应中还有石墨生成，已知：C(石墨) C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。 （4） 碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是。 答案： 【1】K=1/[Na]4[CO2]3【2】a 【1】0.03 mol/(L·min)【2】增大 【1】吸热 【1】CO32—+H+→HCO3—【2】NaHCO3、NaCl

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