题目

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 （1） （演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是。 （2） （查阅资料）CaCl2溶液显中性。 （提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ （猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是。 （3） （实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 ① ② 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 （4） （评价反思） ①丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2 ， 请你帮助他们说明原因：。 ②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。 答案： 【1】2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O 【1】HCl和Ca(OH)2不能共存 【1】石蕊溶液变蓝【2】溶液变浑浊 【1】CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在【2】反应物是否过量

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