题目

某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。 （1） （测定杂质含量）取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1 g，计算样品中CaCl2的质量。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） （2） （提纯NaCl）取30.0 g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯NaCl，NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见表。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 39.2 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2 ①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是。 ②实验中，溶液A是NaCl 的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是。溶液B中CaCl2的质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl2 的质量分数。 答案： 【1】取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1g，设样品中CaCl2的质量为x，则 CaCl2111x+Na2CO3═CaCO3↓1001g+2NaCl 111100=x1g 解得x=1.11g 【1】CaCl2【2】在较高的温度下氯化钙溶解度较大，趁热过滤保证氯化钙不析出，大部分氯化钠析出【3】不饱和【4】钙离子和钠离子【5】大于

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