题目

A，B，C，D，E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题: （1）写出C元素基态原子的电子排布式:。（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:。（3）元素B与D的电负性的大小关系是BD(填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是EC。（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式。答案：【1】1s22s22p63s23p1 【1】【1】＞【2】＜【1】Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

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