题目

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：   请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                  。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                    。 （3）步骤③中反应的离子方程式：                             。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、          、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。 a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸 ③滴定到终点时的颜色为          色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H­2­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含            mgFeSO4·7H2O为片剂。 答案：【答案】（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分）   （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分） （3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(2分) （4）洗涤、冷却（各1分，共2分）                           （5）0.07a（2分） （6）①250mL容量瓶（1分）②b（2分）③紫（或紫红）（1分）    （7）69.5mg（2分） 【解析】 试题分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。 （1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+。检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液由浅绿色变为血红色，说明含有Fe2+。 （2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。 （3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4+。 （4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。 （5）ag固体是氧化铁，则根据铁原子守恒可知，每片补血剂含铁元素的质量。 （6）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶。 ②硝酸是氧化性酸，能和亚铁离子反应，生成铁离子，不能用硝酸酸化。高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，不能用盐酸酸化，实验应该用稀硫酸酸化，答案选b。 ③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色。 （7）14mg铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4•7H2O片剂质量为 考点：考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原滴定应用、化学计算等 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。

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