题目

KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2 ， 将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。 （1） 制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是。 （2） 写出第②步中发生反应的离子方程式。 （3） 第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是、、过滤、洗涤、干燥。 （4） 取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－ ， 杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①滴定终点的现象是。②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程) 答案： 【1】将③中MnO2回收利用 【1】3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O 【1】蒸发浓缩【2】降温结晶 【1】当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色【2】消耗硫代硫酸钠的物质的量n=cV=0.025L × 0.02L=0.005mol，根据得失电子守恒知高锰酸钾的物质的量=0.005mol ÷ 5=0.001mol， 所以m(KMnO4)=nM=0.001mol×158g/mol=0.158g， KMnO4产品的纯度为： 0.158g×250252.0000g ×100%=79%； 因此，本题符合题意答案是：当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；79%。

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