题目

二烯烃与溴反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合成中具有重要意义。1，3–丁二烯(g) (CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)反应原理如下： ①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g)    △H1=akJ·mol-1 ②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g)    △H2=bkJ·mol-1 ③ (g)⇌ (g) △H3 回答下列问题： （1） △H3=。 （2） 1，3-丁二烯和Br2反应的能量随反应过程的变化关系如图所示： 1，3-丁二烯和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为 （3） T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表： 时间(min) 0 10 20 30 40 1，3-丁二烯 100% 72% 0% 0% 0% 1，2加成产物 0% 26% 10% 4% 4% 1，4加成产物 0% 2% 90% 96% 96% 在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=。 （4） 对于反应③，若要提高1，4-加成产物 ( )平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_____ A . 适当升高温度 B . 使用合适的催化剂 C . 增大体系的压强 D . 将1，4加成产物及时从体系分离 （5） 反应 1，3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应： (g) 2 (g)    △H>0 在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是 ，理由是。 答案： 【1】(b-a) kJ · mol-1 【1】 【1】0.045mol·L-1·min-1 D 【1】12 k2·Kp【2】B、D【3】达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6） =2v（C8H12）

查看本题答案和解析