重庆八中2020-2021年高一上册期末考试化学题免费在线检测

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A.Ca(ClO)2为白色固体，可用于消毒杀菌 B.Fe2O3为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C.Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D.Al(OH)3可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂

2. 选择题

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分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

选项	酸	碱	盐	酸性氧化物
A	NaHSO4	NaOH	CaCO3	NO2
B	H2SO4	Na2CO3	NH4Cl	SO2
C	CH3COOH	Ba(OH)2	CaCl2	CO
D	HNO3	KOH	NaHCO3	CO2

A.A B.B C.C D.D

3. 选择题	详细信息
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.H2SO4、CO2 B.铜、二氧化硫 C.NaCl、BaSO4 D.盐酸、氨气

4. 选择题	详细信息
在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（） A.合金 B.半导体 C.催化剂 D.农药

5. 选择题	详细信息
下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A.Na2O2 B.N2H4 C.CO2 D.NH4NO3

6. 选择题	详细信息
下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是 A.新制氯水 B.活性炭 C.H2O2 D.HClO

7. 选择题	详细信息
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A.(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.Mg+FeSO4=MgSO4+Fe

8. 选择题	详细信息
下列有关胶体的说法正确的是 A.胶体不能透过滤纸和半透膜 B.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 C.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D.向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体

9. 选择题	详细信息
下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物有影响的是 A.NaOH溶液与CO2 B.Fe和Cl2 C.NaHCO3溶液与盐酸 D.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液

10. 选择题	详细信息
关于溶液配制，下列说法正确的是 A.若定容时俯视刻度线，最终溶液的浓度会偏低 B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后应立即转入容量瓶中 C.溶液摇匀后液面低于刻度线，应及时加水至刻度线，避免产生误差 D.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制

11. 选择题	详细信息
铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列说法错误的是 A.铁与水蒸气的反应属于氧化还原反应 B.铁与水蒸气反应能生成红色的Fe2O3 C.该实验中网罩的作用是集中火焰，提高温度 D.常温下，Fe能与空气中的O2和H2O发生反应

12. 选择题	详细信息
在一定条件下，下列转化关系正确的是 A.NaClO(溶液)HClO(溶液)Cl2(气体) B.Na(固体)Na2O2(固体)NaOH(溶液) C.CuO(固体)Cu(OH)2(溶液)CuCl2(溶液) D.CaCl2(溶液)CaCO3(固体)CaSiO3(固体)

13. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.用氨水吸收过量的SO2气体：NH3•H2O+SO2=+ C.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=+2H2O D.向NH4HSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH﹣+H++=BaSO4↓+H2O

14. 选择题

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根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液	两根镁条上均有固体附着	金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag
B	将铁片插入盛有浓硫酸的试管中	无明显现象	铁与浓硫酸不反应
C	向盛有无色溶液的试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液中含有Cl﹣
D	向淀粉和NaI的混合溶液中通入溴蒸气	溶液变为蓝色	非金属性：I＞Br

A.A B.B C.C D.D

15. 选择题

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下列叙述正确的是
A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，该过程发生的是物理变化
B.将氯气通入放有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C.为了便于保存，工业上可利用氯气与石灰水反应制备得到漂白粉
D.氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中

16. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A.在新制氯水中：H+、K+、I﹣、Fe2+ B.无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Na+、 C.使酚酞变红的溶液中：、Cl﹣、K+、Na+ D.使紫色石蕊变红的溶液中：、Na+、、

17. 选择题	详细信息
现需配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是 A.称量CuSO4•5H2O晶体6.0g溶于水，然后配成240mL溶液 B.称量CuSO4•5H2O固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液 C.称量CuSO4固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液 D.称量CuSO4•5H2O晶体6.25g溶于250mL水中

18. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是 ①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ②同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ③同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.② B.②③ C.①② D.①②③

19. 选择题	详细信息
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A.Cl2+H2O=HClO+HCl B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O D.2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

20. 选择题	详细信息
有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是 A.FeCl3溶液 B.NaHCO3溶液 C.氯水 D.盐酸

21. 选择题	详细信息
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A.核聚变是化学变化 B.和互为同位素 C.1mol形成的气体分子中含有的质子数为4NA D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

22. 选择题	详细信息
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.2gD2O中含有的中子数为NA B.15℃，101kPa时，11.2L氯气中含有的原子数小于NA C.22.4LCO2和SO2的混合气体中含有氧原子的数目为2NA D.1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA

23. 选择题

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如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

	X
Y	Z	W

A.X、Z、Y元素的原子半径依次递减
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z＞W
C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
D.Z的简单氢化物和X的单质在一定条件下可发生置换反应

24. 选择题

详细信息

如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	Ⅰ	Ⅱ	判断
A	向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液只变红	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B	Na2O2可作潜水艇的供氧剂	Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2	Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C	金属钠在空气中很容易变质	金属钠具有强还原性	Ⅰ错；Ⅱ对；有关系
D	小苏打常用作发酵粉	NaHCO3可与盐酸反应	Ⅰ对；Ⅱ错；无关系

A.A B.B C.C D.D

25. 选择题

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凤岗的富锌富硒茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与KI、H2SO4、KMnO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及如下两个化学反应：
①SeO2+4KI+2H2SO4=Se+2I2+2K2SO4+2H2O；
②5Se+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5SeO2+6H2O，
下列有关叙述正确的是
A.①中I2和②中SeO2均为还原产物
B.反应②中每有1molSeO2生成，转移电子数目为5NA
C.SeO2、KMnO4、I2的氧化性由弱到强的顺序：I2＜SeO2＜KMnO4
D.用I2制备KMnO4的离子方程式：5I2+2Mn2++8H2O=10I﹣+2

+16H+

26. 实验题

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如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：
①接___________，___________接___________，___________接___________。___________
(2)烧瓶A发生反应的离子方程式为___________。
(3)容器D的作用是___________，容器E的作用是___________。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃___________处(填“A”或“B”)的酒精灯。
(5)这套实验装置是否完整？___________(填“是”或“否”)；若不完整，还须补充什么装置？___________(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

27. 填空题

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(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是___________(填序号，下同)；相互间能发生反应的是___________。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。
(3)FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因___________。
(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式___________，若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为___________g。

28.

详细信息

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧		⑨	⑩

(1)原子半径最小的元素是___________(填元素名称)；非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为___________。
(3)①、⑥、⑨与④按照1：1：1：4形成的化合物，在熔化过程中克服的作用力为___________(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)。
(4)③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。
(6)请设计实验证明⑥与⑦的金属性强弱___________。

29. 填空题

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有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有的离子为Fe2+、K+、H+、

、

、Cl﹣，且各离子的浓度均为0.1mol/L。取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，排除___________存在；
(2)取少量溶液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明___________存在；
(3)另取少量溶液逐滴加入NaOH溶液，使其从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中观察到的现象是：___________，证明Fe2+的存在，并排除___________的存在；
(4)能否判断溶液中是否含有K+？___________(填“能”或“不能”)；结合以上信息，溶液中一定含有的离子：___________。

30. 填空题

详细信息

I．已知在溶液中可发生下列反应：
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②Br2+2KI=2KBr+I2
③I2+Na2S=2NaI+S
(1)由此推断下列化学方程式书写错误的是________
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
II．高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为6：1。
(2)请配平下述制备反应方程式。___________Na2O2+___________FeSO4═___________Na2FeO4+___________Na2SO4+___________O2↑+___________Na2O，___________
(3)反应物Na2O2的作用是___________(填序号)。
A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂也是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
(4)若生成2.24LO2(标准状况)，则转移电子的数目为___________。

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