2019-2020年高一前半期第四次月考化学考题（安徽省六安市舒城中学）

1. 选择题	详细信息
下列化学实验操作或事故处理方法错误的是 A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C. 酒精灯着火时可用湿抹布盖灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是:[ A. 同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

3. 选择题	详细信息
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A.标准状况下，22.4LH2O含NA个分子 B.18gH2O中含有的质子数为10NA C.2gH2所含原子数目为NA D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

4. 选择题	详细信息
下列说法错误的是（） A. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液 C. 一种分散系里只能有一种分散质 D. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液

5. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( ) A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓ C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl－

6. 选择题	详细信息
某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( ) A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊

7. 选择题	详细信息
把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是(　　) A. 3.8g B. 4.8g C. 5.6g D. 6.0g

8. 选择题	详细信息
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（） A.6：1 B.3：1 C.2：1 D.1：2

9. 选择题	详细信息
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 ( ) A. Zn B. Mg C. Al D. Na

10. 选择题	详细信息
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27．2 g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29 g，则原混合物中含Na2CO3的质量是 A．10．6 g B．5．3 g C．15．9 g D．无法确定

11. 选择题	详细信息
小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝 D. 铝的氧化物熔点很高

12. 选择题	详细信息
下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 ③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CuSO4溶液中 A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③

13. 选择题	详细信息
为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca 、Mg、SO4等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤，②加适量盐酸，③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为 A. ②③④① B. ④②③① C. ④③①② D. ②①③④

14. 选择题	详细信息
下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况 C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况 D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

15. 选择题	详细信息
在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（） A. p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B. p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C. p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D. p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

16. 选择题

详细信息

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是
A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

17. 计算题

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（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。
（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）

18. 填空题

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向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。
（2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

19. 填空题

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2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。
（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L¯1,试判断原废水中NO3¯是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3¯)=___________mol·L¯1。（若不存在或不确定则此空不填）

20. 实验题

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如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）该实验反应的反应方程式为：___。
（2）仪器a的名称是___。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=

）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____	Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3	Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___

21.

详细信息

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2

______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。
（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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