题目

烧杯中装有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl溶质的质量为7.3g。某同学为测定该混合溶液中氯化铜的质量，向烧杯中逐渐加入16%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/g 30.00 60.00 90.00 120.00 150.00 生成沉淀的质量/g 0.00 1.96 7.84 9.80 9.80 已知实验中发生的化学反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl  2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （1） 得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中氯化铜的质量为 g。 （2） 参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) （3） 画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。 答案： 【1】9.8【2】13.5 解：设实验中与HCl反应的NaOH质量为x，与CuCl2反应的NaOH质量为 y 。 HCl+ NaOH=H2O+NaCl 36.5 40 7.3g x 2NaOH+CuCl2= Cu(OH)2 ↓ +2NaCl 80 98 y 9.8g 36.5 7.3g=40x    x=8g   80y=989.8 g  y=8g NaOH溶液的质量=(8g+8g)/16%=100g 解：如下图所示

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