题目

铁和钴是两种重要的过渡元素。 （1） 钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。 （2） [Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是。 （3） 尿素分子中碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。 （4） 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）。 （5） 血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 吡咯 血红素 ①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为个。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为 。 ②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过键相结合。 ③血红素中N的杂化方式为，请画出血红素中N与Fe的配位键。 答案： 【1】第四周期第Ⅷ【2】3 【1】[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）【2】N、O、H、C 【1】sp2【2】7∶1 【1】5【2】分子晶体 【1】10NA或6.02×1024【2】π65【3】配位【4】sp2、sp3【5】

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