2018广西高三上学期人教版高中化学月考试卷

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂

B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液

C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

D．用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中原子数为0.2N_A

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N_A

C．64 gSO₂与足量的O₂充分反应后可得到N_A个SO₃分子

D．0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

下列反应的离子方程式中，不正确的是(　　)

A．铂电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-＋2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

B．过量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂＋OH^-＝HCO₃^-

C．Na₂C₂O₄溶液中滴加稀H₂SO₄：C₂O₄^-＋H^＋＝HC₂O₄^-

D．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂：3Mg(OH)₂＋2Fe^3＋＝2Fe(OH)₃＋3Mg^2＋

某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：

已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：

下列判断不正确的是：

A．离子X是H⁺，离子Y是SO₄^2-            B．不能确定NO₃^-是否存在于废水中

C．沉淀C是纯净物                    D．废水中一定存在Fe²⁺、NH₄⁺，可能存在K⁺

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁            CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H₂
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃                  4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)   △H₄
3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)   △H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H₁＞0，△H₃＜0                     B．△H₂＞0，△H₄＞0
C．△H₁＝△H₂＋△H₃                                D．△H₃＝△H₄＋△H₅

我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为循环利用人体呼出的CO₂并提供氧气，我国科学家设计出一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO₂===2CO＋O₂。下列有关说法正确的是

A．该装置属于原电池

B．X极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强

D．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO₂＋H₂O＋2e^－===CO＋2OH^－

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺ 、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。
其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是

A.反应后溶液的pH减小

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3：1

D．消耗1 mol还原剂，转移3mol电子

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn^2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

（1）B中观察的主要现象是                  ，    D装置的作用是            。

（2）检验C中产物有亚硝酸钠所需试剂是                             。反应原理是                              。（用离子方程式表示）

（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他产物。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__    ______（写名称）。

b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___         _____。

（4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。(填代码)

a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

    b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1

    c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(NO₂^— ) + c(OH^— )

    d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO₂^— ) > c(Na⁺) > c(OH^— ) > c(H⁺)

锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。

普通锌锰电池                                 碱性锌锰电池

回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂===Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是_______，电解质的主要成分是________（填化学式），正极发生的主要电极反应是________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________。（答对一条即可）

(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

①图中产物的化学式分别为A________，B________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为___          _____。

③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是
___        ___(填化学式)。

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为             。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是 ___（只要求写出一种）。

②已知：

Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH₁=+1344.1kJ ·mol^-1

2AlCl₃(g)=2Al(s)+3Cl₂(g)      ΔH₂=+1169.2kJ ·mol^-1

由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为                          。

③气体II的主要成分除了Cl₂外，还含有          （填化学式）。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，写出有关反应的离子方程式                 。

④步骤④中加入铝粉的目的是                      ，废渣的主要成分是          （填化学式）。

向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的 晶体析出。

（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式            ，            。

（2）铜元素基态原子的电子排布式为           ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于           堆积（填堆积模型名称）。

（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是            （填元素符号），第一电离能最大的是            （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是            ，阴离子的中心原子的杂化方式为           。

（4）氨的沸点          （填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是                。

（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是    _____      。若该晶体的密度为ρg·cm^-3，以N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a=           nm。

聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：

已知：

（1）B的名称(系统命名)为                   。

（2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是                    。

（3）写出下列反应的反应类型：反应②是                ，反应④是                 。

（4）写出B与D反应生成G的反应方程式                         。

（5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有                 种。

（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选），

请写出合成路线。