题目

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。 请完成有关计算： （1） 样品中硝酸铵的质量分数是多少？ （2） 当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案： 设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z，  NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O     80            40          85        17     ⅹ         4g×20%     y          z  80x=404g×20%=85y=17z；     解得：x=1.6g，y=1.7g，z=0.34g；   样品中硝酸铵的质量分数= 1.6g 2g ×100%=80.00%。 所得溶液中硝酸钠的质量=1.7g+（2g-1.6g）=2.1g； 所得溶液的质量=2.00g+4.0g-0.34g=5.66g； 所得溶液中硝酸钠的质量分数= 2.1g5.66g×100%=37.1%。

查看本题答案和解析