题目

食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 请根据实验回答下列问题            （1） 在“蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是，当蒸发皿中出现 时，应停止加热。 （2） 若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）。 a.蒸发时未充分蒸干        b.溶解含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足 c.蒸发时有液体溅出        d.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上 （3） 粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2。实验小组的同学设计了以 下实验方案来除去可溶性杂质。 ①操作 a 的名称是。 ②加人“过量 BaCl2 溶液时”，发生反应的化学方程式是。 加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是。 ③若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，所得的溶液中溶质有（填化学式）。 答案： 【1】引流【2】较多量固体 【1】BCD 【1】过滤【2】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【3】除去过量的氯化钡【4】NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl

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