题目

绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3 ， 复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作．某研究性小组展开了系列研究． Ⅰ制备Fe2O3【资料一】①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．②绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．③SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物； （1） 实验过程中发现：A中有色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是，绿矾高温分解的化学方程式为． （2） Ⅱ制备Fe3O4   乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．    FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ． 由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O若制取Fe（OH）2 ， 采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是（填字母）． （3） Ⅲ制备还原铁粉     制备还原铁粉的工业流程如下：①操作1的名称是，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为．②若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2 ， 将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）．试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）．③粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体．其装置如图所示：    SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气．实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中．生成的气体是，干燥的SAP材料作用是． 答案： 【1】红棕【2】吸收二氧化硫，防止污染空气【3】2FeSO4•7H2O 高温__ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑ 【1】FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4【2】A 【1】过滤【2】FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O【3】Fe2C【4】氢气【5】干燥剂

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