题目

根据下表数据，回答下列问题． 物质 厕所清洁剂 白醋 食盐水 洗涤剂 炉具清洁剂 pH 1 3 7 9 12 （1）上述五种物种中，呈中性的是　　． （2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋　　（填“能”或“不能”）将它去除． （3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于　　（填“溶解”或“乳化”）． （4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是　　；厕所清洁剂与炉具清洁剂　　（填“能”或“不能”）混合使用． 答案：【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质． 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题． 【分析】（1）根据pH=7的溶液显中性进行分析． （2）根据pH小于7的溶液显酸性结合物质的性质进行分析． （3）根据乳化作用进行分析解答即可． （4）当溶液的pH小于7时显酸性，随着pH的减小酸性增强；酸和碱之间能够发生酸碱中和反应． 【解答】解：（1）食盐水的pH=7，显中性，故答案为：食盐水； （2）白醋的pH=3，显酸性，而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故答案为：能； （3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故答案为：乳化； （4）厕所清洁剂的pH=1，显酸性，白醋的pH=3，显酸性，根据pH越小酸性越强可知，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的pH=12，显碱性，因此两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故答案为：白醋；不能． 【点评】本题主要考查溶液酸碱性和溶液PH大小之间的关系，同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识． 　

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