题目

实验室有一包固体粉末，里面可能含有 Zn、CaCO3、NaOH、NaCl 中的一种或几种。为了检验其成分，小文向装有少量固体粉末的烧杯内加入了一定质量的稀硫酸，固体均溶解，产生了气泡，无其他现象。滴入紫色石蕊试液，溶液不变色。 （1） 写出此过程中产生气泡的化学方程式：。 （2） 写出这包固体粉末中一定含有的物质：。 （3） 若该固体粉末的质量为15g，向其中加入200g9.8%稀硫酸，固体恰好完全反应，现象同上，生成氢气的质量为0.2g，则求固体粉末中各成分的质量？ 答案： 【1】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【1】Zn 固体粉末中含有Zn的质量为x，与Zn反应的H2SO4质量为y Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 2 x y 0.2g 652=x0.2g x=6.5g 982=y0.2g y=9.8g 剩余H2SO4质量为200g×9.8%－9.8g=9.8g，则说明固体粉末中还含有NaOH 设NaOH的质量为z 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O 80 98 z 9.8g 8098=z9.8g z=8g mNaCl=15g－8g－6.5g=0.5g 答：固体粉末中含有6.5g的Zn，8g的NaOH，0.5g的NaCl

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