题目

四氯化锡是重要的化工中间体和催化剂。常温下。四氯化锡为无色液体，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，极易与水反应生成锡酸( ， 难溶于水、具有两性)，某研究小组利用氯气与硫渣(主要成分等)制备少量四氯化锡，装置如图所示。部分物质的熔沸点如下表：物质S熔点112沸点114130444实验步骤：①连接装置并检险装置气密性。②连接装置并加入相应试剂后，通入氮气。③控制仪器a的活塞缓慢加入浓盐酸并加热。将产生的气体缓慢通入中温度维持在 ， 当观察到出现较多液态物质时，适当加快通入氯气并不断搅拌；当观察到B中黄绿色加深时，关闭仪器a的活塞。回答下列问题： （1） 仪器a名称为。仪器b中的试剂为。 （2） 步骤②通入氮气的作用是。 （3） 步骤③开始缓慢通入氯气，当出现较多液态物质时，可适当加快通入氯气的原因是。装置B中的温度需特维持在 ， 若温度高于 ， 可能造成的后果是，应采取的措施是。 （4） 四氯化锡与足量氢氧化钠溶液剧烈反应，所发生反应的化学方程式为。 （5） 上述制得的四氯化锡液体中可能存在的液态杂质为。该杂质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成一种对应的最高价含氧酸，该反应的离子方程式为 答案： 【1】恒压分流漏斗【2】浓硫酸 【1】起到保护作用，防止硫渣中的锡等成分与空气反应 【1】使反应充分且可降低反应温度，减少有机溶剂的挥发【2】部分产物挥发，降低冷凝效果、导致产率降低【3】水浴加热或恒温加热 【1】SnCl4+6NaOH=Na2SnO3↓+4NaCl+3H2O 【1】AsCl3【2】2MnO4-+5AsCl3+12H2O=2Mn2++5H3AsO4+15Cl-+9H+

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