题目

近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是                              。（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：                     ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=             。（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：          实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为             。② 实验2中的平衡常数是               （计算结果保留两位小数）。③ 该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应。④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是                 （用含a、b的数学式表示）。 答案：（1）△H＝－890.3KJ/mol        （2分） （2）O2 + 4e_ + 2H2O ＝ 4OH－     （2分） （3）2Cl－ + 2H2O    H2↑ + Cl2↑ + 2OH－（2分）   13   （2分） （4）① 0.16 mol / (L•min)（1分）     ② 0.17        （2分） ③ 放           （1分）       ④ b = 2a        （2分）

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