题目

钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题： （1） 基态钛原子的价层电子排布式为。 （2） 二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数为个。 （3） 四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式。 （4） Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和BH构成，其中BH的空间构型为；B原子的杂化轨道类型为。 （5） Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：元素MnFe电离能/kJ∙mol−1I1717759I215091561I332482957锰元素位于第周期族区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是。 答案： 【1】3d24s1 【1】9 【1】TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑ 【1】正四面体形【2】sp3 【1】四【2】VIIB【3】d【4】Mn2+的价层电子排布式为3d半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难；而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态

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