题目

实验室有一瓶由含杂质的碳酸钠均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，杂质不与酸反应也不溶于水。某科学兴趣小组设计如图实验装置，取5克样品和稀硫酸反应，实验结束后丙中共收集到220ml的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。(资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应） （1） 为了使测量更准确，小明同学将丁装置放在乙中，丁装置中装有的试剂是，管a应该与 (选填“b”或“c”）连接。 （2） 求该样品中碳酸钠的质量分数是多少? （3） 为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是       A . 反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值 B . 将甲装置中的稀硫酸换为稀盐酸 C . 计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀硫酸溶液的体积 D . 反应前先通一段时间氮气，排尽装置内原有的CO2 E . 反应结束后，充分冷却再读取丙中水的体积 答案： 【1】饱和碳酸氢钠【2】C 二氧化碳的质量为220mL× 1L1000mL ×2.00g/L＝0.44g 设样品中碳酸钠的质量分数为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 44 5gx 0.44g 1065gx ＝ 440.44g x＝21.2% C,E

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