题目

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，     原因是                                                                      。  (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)              (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体     积的下列溶液，你认为可行的是__________。 A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液 答案： ①2-3min  反应放热，温度升高，反应速率加快 ②0.1mol/(L·min)     ③AB

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