题目

三氯化铁是合成草酸铁的重要原料． （1） 利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图所示： ①为抑制FeCl3水解，溶液X为．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是．③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4 ， KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 （2） 某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3 ， 再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3•5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；，得到无水FeCl3 ． 答案： 【1】（浓）盐酸【2】FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度【3】取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+【4】除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗【5】甲【6】c 【1】向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+【2】将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水

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