题目

           （1） I．化合物X由三种前四周期元素组成，按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答： 组成X的三种元素是（填元素符号），X的化学式是。 （2） 气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为。 （3） 一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式：。 （4） Ⅱ．某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验：先打开弹簧夹，通入N2 ， 一段时间后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置②液面上方仍为无色气体，装置③液面上方气体由无色变为红棕色。请回答： 某同学认为虽然装置②液面上方的无色气体为NO，但不能说明装置①反应一定生成NO。理由是。 （5） 装置③液面上方气体由无色变为红棕色，其原因（用化学方程式表示）。 答案： 【1】K、S、O【2】K2S2O8 【1】O2 + 4I- +4H+ = I2+2H2O 【1】K2S2O8+ 2H2O=K2SO4+H2O2 +H2SO4 【1】若装置①反应生成NO2，可与H2O反应生成NO 【1】NO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O

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