题目

如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。 求： （1） 右盘烧杯中加入氧化铜的质量； （2） 稀硫酸中溶质的质量分数。 答案： 解：设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x Zn656.5g+H2SO498y＝ZnSO4+H2↑2x​652=6.5gx6598=6.5gy​ 得x=0.2g，y=9.8g； 由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为 6.5g−0.2g=6.3g ； 答：右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。 解：由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g，则稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8g100g×100%=9.8% ； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

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