题目

实验探究：小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？ （1） I．小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。 请写出过氧化氢分解的化学方程式：， （2） 若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，，说明生成的气体是氧气。 （3） Ⅱ．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验 （查阅资料）①．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。 ②．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。 （提出猜想） 猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。 猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。 （进行实验） 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL 猜想不成立 ② 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液 第二次 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL 猜想成立 （4） （实验反思） 小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。 加入过氧化氢酶 不加过氧化氢酶 反应温度/℃ 25 37 42 25 37 42 收集到气体体积/mL 39 56 60 5 5 5 通过这些数据，你能得出的新结论是。 要证明某物质是催化剂，还需要证明的是。 答案： 【1】2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑ 【1】用带火星的木条放试管内，观察木条是否复燃 【1】1【2】将试管浸在37℃的温水中，注入5ml过氧化氢溶液【3】2 【1】在过氧化氢酶存在时，温度对过氧化氢的分解快慢有影响【2】质量和化学性质在反应前后不变。

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