题目

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%Se元素，以Se单质、Cu2Se存在(Se和S同主族化学性质相似)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如图： 已知：SeO2在773 K时为气态 （1） 流程②升温到773 K-873 K的目的是。 （2） SeO2与SO2通入水中反应的离子方程式为。 （3） 上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 （4） 电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定： 称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入过量酸性KMnO4溶液反应完全后(Se+4价转化为Se+6价)，再用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数。 ①写出用Fe2+ 标准溶液滴定酸性KMnO4溶液的离子方程式：。 ②若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是。 （5） 单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ， 且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：。 答案： 【1】使SO2、SeO2挥发出来 【1】SeO2+2SO2+2H2O=Se+2 SO42− +4H+ 【1】H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2 【1】5Fe2++ MnO4− +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【2】Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se 的质量分数偏低 【1】Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑

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